Desenvolvimento

O FUNCIONAMENTO BÁSICO DE UMA BATERIA SE DÁ COM O FLUXO DE ELÉTRONS DE UM ELETRODO NEGATIVO (O ÂNODO) PARA UM ELETRODO POSITIVO (O CÁTODO)

CÁTODO

ÂNODO

A primeira versão da bateria de lítio surgiu nos anos 1970, com lítio metálico do lado negativo e dissulfeto de titânio do lado positivo

ÂNODO

Whittingham descobriu que esse material tem camadas que permitem intercalar íons de lítio, que poderiam se movimentar de um lado para o outro gerando

energia e também permitindo a recarga. O modelo, que gerava 2 volts de energia, porém, era muito instável, podendo explodir

O pesquisador conseguiu dobrar a voltagem da bateria para 4 volts ao trocar o sulfeto de metal por óxido de metal. Em 1980, ele demonstrou que o óxido de cobalto com íons de lítio intercalados poderia produzir até 4 volts. Foi um passo decisivo em direção à revolução sem fio

O pesquisador foi bem-sucedido em eliminar o lítio puro da bateria, trabalhando somente com os íons de lítio, que são mais seguros. Ele usou o modelo de Goodenough com óxido de cobalto como cátodo e substituiu o ânodo de lítio metálico por coque de petróleo, subproduto da indústria de petróleo

Quando ele carregou o coque de petróleo com elétrons, os íons de lítio foram atraídos para o material. Ao ligar a bateria, os elétrons e os íons de lítio fluíram em direção ao óxido de cobalto no cátodo

A bateria é estável, leve, possui alta capacidade e produz notáveis quatro volts. A maior vantagem dessa bateria é que os íons são intercalados nos eletrodos

Quando uma bateria de íons de lítio é carregada ou usada, os íons fluem entre os eletrodos sem reagir com o ambiente. Isso confere uma vida útil longa e a capacidade de recarregar centenas de vezes antes de deteriorar

Aplicações

Essas baterias hoje são usadas em:

LAPTOPS

CARROS

TELEFONES CELULARES

BICICLETAS ELÉTRICAS

ARMAZENAMENTO DE ENERGIA GERADA POR FONTES COMO SOLAR E EÓLICA

O FUNCIONAMENTO BÁSICO DE UMA BATERIA SE DÁ COM O FLUXO DE ELÉTRONS DE UM ELETRODO NEGATIVO (O ÂNODO) PARA UM ELETRODO POSITIVO (O CÁTODO)

CÁTODO

ÂNODO

A primeira versão da bateria de lítio surgiu nos anos 1970, com lítio metálico do lado negativo e dissulfeto de titânio do lado positivo

ÂNODO

Whittingham descobriu que esse material tem camadas que permitem intercalar íons de lítio, que poderiam se movimentar de um lado para o outro gerando

energia e também permitindo a recarga. O modelo, que gerava 2 volts de energia, porém, era muito instável, podendo explodir

O pesquisador conseguiu dobrar a voltagem da bateria para 4 volts ao trocar o sulfeto de metal por óxido de metal. Em 1980, ele demonstrou que o óxido de cobalto com íons de lítio intercalados poderia produzir até 4 volts. Foi um passo decisivo em direção à revolução sem fio

O pesquisador foi bem-sucedido em eliminar o lítio puro da bateria, trabalhando somente com os íons de lítio, que são mais seguros. Ele usou o modelo de Goodenough com óxido de cobalto como cátodo e substituiu o ânodo de lítio metálico por coque de petróleo, subproduto da indústria de petróleo

Quando ele carregou o coque de petróleo com elétrons, os íons de lítio foram atraídos para o material. Ao ligar a bateria, os elétrons e os íons de lítio fluíram em direção ao óxido de cobalto no cátodo

A bateria é estável, leve, possui alta capacidade e produz notáveis quatro volts. A maior vantagem dessa bateria é que os íons são intercalados nos eletrodos

Quando uma bateria de íons de lítio é carregada ou usada, os íons fluem entre os eletrodos sem reagir com o ambiente. Isso confere uma vida útil longa e a capacidade de recarregar centenas de vezes antes de deteriorar

Aplicações

Essas baterias hoje são usadas em:

LAPTOPS

CARROS

TELEFONES CELULARES

BICICLETAS ELÉTRICAS

ARMAZENAMENTO DE ENERGIA GERADA POR FONTES COMO SOLAR E EÓLICA

O FUNCIONAMENTO BÁSICO DE UMA BATERIA SE DÁ COM O FLUXO DE ELÉTRONS DE UM ELETRODO NEGATIVO (O ÂNODO) PARA UM ELETRODO POSITIVO (O CÁTODO)

CÁTODO

ÂNODO

ÂNODO

A primeira versão da bateria de lítio surgiu nos anos 1970, com lítio metálico do lado negativo e dissulfeto de titânio do lado positivo

Whittingham descobriu que esse material tem camadas que permitem intercalar íons de lítio, que poderiam se movimentar de um lado para o outro gerando

energia e também permitindo a recarga. O modelo, que gerava 2 volts de energia, porém, era muito instável, podendo explodir

O pesquisador conseguiu dobrar a voltagem da bateria para 4 volts ao trocar o sulfeto de metal por óxido de metal. Em 1980, ele demonstrou que o óxido de cobalto com íons de lítio intercalados poderia produzir até 4 volts. Foi um passo decisivo em direção à revolução sem fio

O pesquisador foi bem-sucedido em eliminar o lítio puro da bateria, trabalhando somente com os íons de lítio, que são mais seguros. Ele usou o modelo de Goodenough com óxido de cobalto como cátodo e substituiu o ânodo de lítio metálico por coque de petróleo, subproduto da indústria de petróleo

Quando ele carregou o coque de petróleo com elétrons, os íons de lítio foram atraídos para o material. Ao ligar a bateria, os elétrons e os íons de lítio fluíram em direção ao óxido de cobalto no cátodo

A bateria é estável, leve, possui alta capacidade e produz notáveis quatro volts. A maior vantagem dessa bateria é que os íons são intercalados nos eletrodos

Aplicações

Essas baterias hoje são usadas em:

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